氧化剂是在氧化还原反应中能够获得电子的物质。以下是一些常见的氧化剂类型和例子：
典型的非金属单质
F2, Cl2, O2, Br2, I2, S, Si
含有变价元素的高价化合物
KMnO4 （高锰酸钾）
KClO3 （氯酸钾）
H2SO4 （浓硫酸）
HNO3 （硝酸）
MnO2 （二氧化锰）
金属阳离子
Fe3+ （三价铁离子）
Cu2+ （二价铜离子）
其他氧化剂
高氯酸盐：ClO4-
无机过氧化物：Na2O2, K2O2, MgO2, CaO2, BaO2, H2O2
硝酸盐：NO3-
高锰酸盐：MnO4-
强氧化剂
三价钴盐
过硫酸盐
重铬酸钾
高锰酸钾
氧酸盐
浓硫酸
有机氧化剂（通常较为缓和）：
硝基物
亚硝基物
过氧酸
与无机氧化物形成的复合氧化剂
这些氧化剂在化学反应中能够使其他物质氧化，即获得电子，自身被还原。需要注意的是，氧化剂的氧化性强弱通常与非金属的活动性基本一致，且在标准电位顺序中位置越靠后，其氧化性越强